第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液的电离学习目标：1、了解电解质概念2、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3、会书写电解质的电离方程式一、电离：化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子NaCl的电离Na+能够结合几个水分子，如何结合？电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！电离外电场导电化合物化合物在水溶液或熔融状态下能否导电在水溶液或熔融状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？二.电解质与非电解质1.定义电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物注意1.1.电解质、非电解质是化合物；电解质、非电解质是化合物；2.2.电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.3.电解质是在一定条件下电解质是在一定条件下本身本身电离而导电的化合物；电离而导电的化合物；4.4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；是电解质；5.5.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。电解质。7.7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。非电解质研究的范围。6.Na6.Na22OO、、AlAl22OO33等部分金属氧化物也是电解质。等部分金属氧化物也是电解质。酸碱盐酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物酸、碱、盐都是电解质电解质非电解质相同点必须是化合物不同点“或”“和”本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、金属氧化物、水多数非金属氧化物、部分有机化合物（蔗糖、酒精）、部分金属氢化物2.关系AA：金属能导电，它是电解质：金属能导电，它是电解质BB：：NaClNaCl溶液能导电，溶液能导电，NaClNaCl溶液是电溶液是电解质解质CC：固态：固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电是电解质解质DD：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HClHCl不是电解不是电解质质EE：：SOSO33溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SOSO33不是电解质不是电解质√√√√XXXXXXXX√√√√XXXX3.3.电解质电离表示方法：电解质电离表示方法：电离方程式：电离方程式：表示电解质电离过程的表示电解质电离过程的式子式子请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式：HCl=HCl=HH22SOSO44==HNOHNO33==HH+++Cl+Cl--2H2H+++SO+SO442-2-HH+++NO+NO33--NaOHNaOH==Ca(OH)Ca(OH)22==NaNa22COCO33==KK22SOSO44==NHNH44ClCl==NaNa+++OH+OH--CaCa2+2++2OH+2OH--2Na2Na+++CO+CO332-2-2K2K+++SO+SO442-2-NHNH44++++ClCl--下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl2-B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-D.Na2CO3=2Na++CO3-2D.Na2CO3=2Na++CO3-2注意1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律E.NaHCO3=Na++H++CO32-3、弱酸的酸式根不拆AA看一看下列物质属于电解质的是（）A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧三.强电解质和弱电解质1.强电解质在水溶液里全部电离成阴阳离子的电解质类别强酸HClO4H2SO4HNO3HClHBrHI强碱NaOHBa(OH)2KOHCa(OH)2大多数的盐2.弱电解质在水溶液只有部分电离成离子的电解质类别弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2S、H3PO4H2SO3等弱碱：NH3·H2O水3、弱电解质电离方程式的书写弱电解质的电离方程式用“”，不用“=”CH3COOHH++CH3COO-启示：(1)能够导电的物...
