高中化学离子方程式总结(2)四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比再研究离子之间的反应实质
