222影响化学反应速率的理论探究(键)VIP免费

课题2外界条件对对化学反应速率影响的理论探究【学习目标】1．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2．能用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【活动过程】活动一：通过“有效碰撞理论”认识活化分子、有效碰撞的涵义阅读下列资料，然后回答问题：有效碰撞理论：⑴反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞，分子间碰撞的频率越高，则反应速率越快。⑵反应物分子间并非每次碰撞都会导致反应的发生，只有少数碰撞会导致反应的发生，多数分子间的碰撞并不发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。⑶能发生有效碰撞的分子能量高于一般分子的能量，这些能量高的分子发生碰撞时，能发生化学反应，称为活化分子。⑷发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子只有在合适取向时发生的碰撞才称为有效碰撞。右图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图。1．其中属于有效碰撞的是“A”、“B”或“C”中的哪一幅？2．另外两种没有发生有效碰撞的原因可能是什么（解释时必须使用“活化分子”、“碰撞取向”等术语，下同）？3．发生有效碰撞要具备的条件是什么？活动二：通过“过渡态理论”认识活化能的涵义阅读下列资料，然后回答问题：过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。从反应物状态到过渡态所吸收的能量为发生该反应所需的活化能。活化能降低时，能量不足的分子就有可能变成活化分子，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。右图是通常情况下，NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。1．该反应的活化能是多少？2．请写出NO2和CO反应的热化学方程式。活动三：用活化分子、有效碰撞、活化能等概念解BAC图Ⅱ释影响化学反应速率的因素1．请你使用有关概念解释增大反应物浓度，为什么会使化学反应速率加快？2．请你使用有关概念解释增大压强，为什么会使化学反应速率加快？3．请你使用有关概念解释升高温度，为什么会使化学反应速率加快？4．请你使用有关概念解释使用催化剂，为什么会使化学反应速率加快？活动四：归纳提高化学反应速率的所采取的途径请你思考下面两个问题，完成下列表格。①从理论的角度看，活化分子百分数、有效碰撞几率、活化能等这些“量”如何变化，化学反应速率会加快？②从实验的角度看，通过改变化学反应的什么条件，可以达到改变上述这些“量”的目的？编号理论途径（如何改变活化分子百分数、有效碰撞几率、活化能等）实验途径（如何改变实验条件）123课题2外界条件对对化学反应速率影响的理论探究【活动过程】活动一：通过“有效碰撞理论”认识活化分子、有效碰撞的涵义1．C2．A中分子碰撞取向好，但分子能力较低，不是活化分子；B中的分子尽管可能是活化分子，但分子的碰撞取向不好3．活化分子只有在合适的碰撞取向时发生碰撞，才是有效碰撞。活动二：通过“过渡态理论”认识活化能的涵义1．134kJ/mol2．NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol活动三：用活化分子、有效碰撞、活化能等概念解释影响化学反应速率的因素1．其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大。2．其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大。3．其他条件不变时，升高温度，一方面反应物分子的能量增加，一部分原来能量较低的分子变成活化分子，反应物分子中活化分子百分数提高（这是反应速率加快的主要原因）；另一方面，升高温度分子的运动加快，单位时间内反应物分子间的碰撞频率提高。这两方面原因都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。4．在其他条件不变时，使用催化剂，使发生反应所需的活化能降低，反应体系中活化分子的百分数提高，有效碰撞几率提高，反应速率增大。活动四：归纳理论上提高化学反应速率的所采取的途径1．增大活化分子百分数升高温度、使用合适的催化剂2．提高有效碰撞几率升高温度、增大反应物浓度、增大压强、减小固体颗粒3．降低活化能使用合适的催化剂【课堂反馈】1．在...