第三单元原子的结构第一课时导学案学习目标：1．通过阅读课文、观察图片，知道原子是由质子、中子、核外电子构成的，并了解其数量关系，并能用自己的语言说出原子不显电性的原因。2．初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法——原子结构示意图。3．通过小组讨论与交流初步认识核外电子（最外层电子数）与元素化学性质之间的关系。学习重点：原子中质子、中子与核外电子之间的数量关系。学习难点：原子核外电子分层排布的理解。一、任务一：原子的构成我能自学：（一）阅读课本P53页图3—9及左侧第一段文字，完成下列任务：（4分钟）1．原子是由和构成的，其中带正电，带负电。2．原子核是由和构成的，其中带正电，不带电。3．我们一起来小结一下原子的构成吧：原子（二）阅读表3—1，几种原子的构成，完成下列问题：（8分钟）（1）不同种原子之间质子数和电子数相等吗？（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）质子数与核外电子数的关系是（填“相等”或“不相等”）质子数与中子数的关系是（填“一定相等”或“不一定相等”）（4）请小组讨论，用明确的化学语言说明整个原子不显电性的原因。（以氧原子为例）我会思考：20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用一束带正电的a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向；②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。（如图所示）回答下列问题：(1)为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？【结论】原子是由居于原子中心的______________和___________构成。二、任务二：原子核外电子的排布：我能自学：阅读课本P54页3—12部分原子的结构示意图，讨论，选择适当的序号，填写在下图括号里：①核电荷数②原子核③电子层④该电子层上电子数⑤中子数⑥相对原子质量【拓展提升】如何使一个原子达到相对稳定结构？以下列两种原子来说明：钠原子的原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图：从中我们可以看出，原子在化学变化中得到电子还是失去电子，取决于的多少。所以最外层电子数决定原子的化学性质。最外层电子数相似，则它们的化学性质也相似。三、课堂小结1．原子是由原子核和核外电子构成的，其中质子带电，电子带电，中子电。2．原子中：质子数==。3．不同的原子，核内质子数（填“相同”或“不同”）。4．原子核外电子是分层排布的，最外层不超过个电子。四、课堂反馈检测：（6分钟）1．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。2．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A．1B．2C．3D．63.下列关于原子结构的说法,正确的是（）A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C原子是由原子核和电子构成的D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子4．根据以下图示回答问题，将序号填入后面的横线上：A．B．C．D．（1）质子数为11的原子是（2）达到相对稳定结构的是
