1第5讲物质的量气体摩尔体积学习目标：1、理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下的含义。2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。【思维导图】物质的量摩尔质量气体摩尔体积基本概念NAn=计算应用换算关系气体摩尔质气体的测定量的求解阿伏加德罗定律活动一：物质的量等基本概念1．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量2．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量3、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？4、结合三道题目理解几个物理量的单位、注意事项，22.4L/mol使用特点活动二：以物质的量为中心的计算1、下列说法中不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数物质的量2C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶32、在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。3、讨论总结物质的量为中心的转化关系和气体摩尔体积的求解方法并完成思维导图活动三：阿伏加德罗常数1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(6)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(7)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(9)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(10)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(11)18gD2O所含的电子数为10NA()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(13)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(14)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(15)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()2、总结NA判断中常出现的设错形式并完成思维导图【巩固练习】1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，20.0g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．通常状况下，1mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10232、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA3D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1...
