晋江市侨声中学黄美虾苏教版：《化学反应原理》在室温下，纯水中的Kw、c(H++)、c(OH__)、pH分别是多少？Kw=c(H+).c(OH-)=1X10-14c(H++)=c(OH-)=1x10-7mol/LpH=7室温下,下列溶液中的pH分别是多少？HCl溶液NaOH溶液盐溶液〖试一试〗用pH试纸检测下列盐溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)Al2(SO4)3(4)NaCl(5)NH4Cl(6)KNO3结论:CH3COONa、Na2CO3碱性Al2(SO4)3、NH4Cl酸性NaCl、KNO3中性测试对象溶液酸碱性生成该盐的盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐HClNH3·H2O实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理：：1.CH1.CH33COONaCOONa在水中以什么形式存在？在水中以什么形式存在？2.2.其水溶液中存在哪些离子？这些离子其水溶液中存在哪些离子？这些离子能相互结合吗？能相互结合吗？3.3.若能结合，结果怎么样？若能结合，结果怎么样？以以CHCH33COONaCOONa为例来进行分析：为例来进行分析：H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_NHNH44Cl=NHCl=NH44+++Cl+Cl--++HH22OOHOOH--+H+H++NHNH33..HH22OONHNH44+++H+H22ONHONH33..HH22O+HO+H++氯化铵溶液中的变化:盐类的水解：在水溶液中，盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，从而促进水的电离.
