第一章化学计量在实验中的应用复习课第一节物质的量气体摩尔体积1、物质的量表示一定数目的微观粒子集体的物理量。定义:单位：基准：应用对象：符号：符号：n摩尔（mol）国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子、中子等如：1molH2O，2molH2SO4，1mol芝麻（错），1mol氢（错）单位物质的量的物质所具有的质量。（1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。符号为M，单位：g/mol（或g·mol-1）如H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4质量是98g，H2SO4的相对分子质量是981molAl质量是27g，Al的摩尔质量是27g/mol，Al的相对分子质量是272、阿伏加德罗常数：3.n与NA关系：1mol任何粒子集体含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。精确值与0.012千克12C中所含有的C原子数相同。近似值为6.02×1023/mol。n=N/NA4、摩尔质量：如：1molCO2含6.02×1023个CO2分子，含2NA个O原子或1.204×1024个O原子练习1、判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是6.02×1023（3）每摩尔物质都含有6.02×1023个粒子（4）摩尔是物质的数量单位（5）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（6）1molN约含有6.02×1023个N（7）2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍（8）任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量错错错错错对错错例1、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少gCaCl2中所含的Cl－离子数相等？解：m(CaCl2)=11.1g应用”守恒法”即“Cl”守恒答：0.2molKClO3中所含的Cl原子数与11.1gCaCl2中所含的Cl－离子数相等。设CaCl2的质量为mm111g/mol×2=0.2mol4、气体摩尔体积：(1)概念:单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm,单位：L/mol（或L·mol-1）Vm=V/n(2)在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol,即在标准状况下(00C，101kPa)气体的摩尔体积为22.4L/mol，（即1mol任何气体在标况下所占有的体积均约为22.4L。(3)在250C和101kPa条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol(4).气体体积与物质的量的关系:VVmn=例2、在标准状况下，22.4L氯气中所含氯原子数为多少？解：氯气的物质的量为:n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol氯原的个数为:N=n×NA=1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024练习1、判断下列说法是否正确并解释（1）气体摩尔体积为22.4L/mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L（3）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等（4）2gH2和44gCO2的体积相等错错对错应用时注意事项：①应用对象是气体；②气体物质的量是1mol③气体摩尔体积与温度和压强有关④标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28gC2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD练习2、1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③下列叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1B、H2SO4的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98gAD练习3、练习4、5、阿伏加德罗定律:相同温度,相同压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子.应用对象:只能是气体C、阿伏加德罗定律推论PV=nRT=mMRTPM=mVRT=ρRT122112212121212121212121MMpp6MMVV5MMmm4MM3nnpp2nnVV1量下：、同温、同体积、同质下：、同温、同压、同质量下：、同温、同压、同体积、同温、同压下：、同温，同体积下：、同温、同压下：N1N2=N1N2=ρ1ρ2=练习：1、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两...
