第3课时硝酸的性质[基础巩固].下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。D中表现HNO3的酸性。.化学反应SO2＋H2O＋HNO3—H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为()A．1B．2C．3D．4解析：选C。S化合价升高2，N化合价降低3，根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．两者反应速率完全相同B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少C．反应生成的气体完全相同D．两者都不属于氧化还原反应解析：选B。(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸解析：选D。选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部溶解，丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，乙猜想正确。.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色解析：选D。在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色。.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．从Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：选D。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b解析：选D。在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g解析：选B。由题意可知，相当于1.12LO2氧化了铜，由2Cu＋O2=====2CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1mol。.下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。请回答下列问题。(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中具支试管A内出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)试管B内出现的现象是________________________________________________________________________，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：_____________________________________________________________________...
