离子反应第二课时VIP专享VIP免费

二、离子反应及其发生的条件知识回顾1、什么是电解质？2、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？3、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。实验现象1、向盛有2mL溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。42SONa2、向盛有2mL溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。42SONa无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成新的物质ClBaSONa,,224ClKSONa,,24ClKSONa,,24无ClNa,4BaSO实验2-1实验试管2发生的化学反应有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有：2Ba24SO和24SO4BaSO+==2Ba一、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（一）、定义:在水溶液中有离子参加或生成的反应叫做离子反应。（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应二、离子方程式的书写步骤：1、写：写出反应的化学方程式2、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示3、删：删去方程式两边没参加反应的离子。4、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。(1)、离子方程式的书写步骤：①、写：写出反应的化学方程式基础42422BaSONaClBaClSONa②、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示一般以化学式表示(不能拆)：单质、氧化物、气体、难溶物质、Ca(OH)2等微溶物、弱酸、弱碱、水、弱酸酸式根离子等2)(,,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等一般以离子形式表示有强酸：（要拆）强碱：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等写成离子符号:强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、NaOH等可溶性盐：NaCl、Na2SO4等写成化学式:弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等难溶性碱难溶性盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等氧化物：CuO、Na2O气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等水：H2O弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝H+＋SO42-③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。24SO4BaSO+==2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式随堂练习①、Fe与硫酸反应制取氢气；1、写出它们的化学方程式和离子方程式。②、实验室制取；2CO3AlCl3AgNO③、溶液与溶液混合；④、澄清石灰水中通入；2CO2、下列各组物质不能发生离子反应的是（）能反应的请写出离子方程式。随堂练习A、B、C、D、溶液硫酸与2CuCl溶液溶液与2FeClNaOH332HNOCONa溶液与稀HCl澄清石灰水与稀A3:写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸和氢氧化钡溶液混合（2）铁加入硫酸铜溶液中（3）已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）碳酸钠溶液与盐酸反应（5）铁片插到硝酸铜溶液中（6）实验室制取二氧化碳向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸现象：无明显现象OHNaClNaOHHCl2OHOHH2实验2-2OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸...