成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1金属及其化合物第三章章末复习提升第三章专题突破•纵引横连2知识网络•宏观掌控1知识网络•宏观掌控专题突破•纵引横连钠及其化合物的性质1．钠的性质●专题归纳2．钠与水反应现象及原因分析(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)现象及解释。概括描述原因分析浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，反应放热游小球在水面上四处游动钠与水剧烈反应产生H2，使钠球受力不均匀响听到“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈红滴有酚酞的溶液变红钠与水反应产生NaOH3.Na2O2与H2O及CO2的反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)大小比较。考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题和计算题。(2015·天津市和平区高一期中)钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是()A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．无法确定【解析】由于不知道产物是Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断。●典例透析n(盐酸)＝100g×0.73%36.5＝0.02mol，溶液恰好能被100g质量分数为0.73%的盐酸溶液中和则Na2Ox～2NaOH～2HCl0.01mol0.02mol则Na2Ox平均摩尔质量M＝0.70g÷0.01mol＝70g/mol，介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mol)之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2，选A。【答案】A(2015·北京市丰台区高一期末)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________(填字母)。a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是________(填化学式)，写出其中一种物质受热分解的化学方程式________。(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理____________________。【解析】(1)a.碱金属的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐，因此NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，错误；b.Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，正确；c.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，两者现象相同，不能用Ca(OH)2鉴别，错误；d.物质的量相同，根据碳元素守恒，生成的CO2也相同，正确。(2)A处的温度高于B处的温度，为了更好说明Na2CO3比NaHCO3稳定，A处放Na2CO3，B处放NaHCO3，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)除杂不能引入新杂质，向混合液中通入CO2气体，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。【答案】(1)bd(2)Na2CO3；2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(2015·湖南省娄底市湘中名校高一期末)X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的化学式是________________；(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是：_____________；(3)X――→△Z中反应的化学方程式是：____________。【解析】(1)X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素。因此根据转化关系知：X是碳酸氢钠，Z是碳酸钠，Y是氢氧化钠。W为无色无味气体，所以W是CO2。(2)碳酸氢钠与氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。(3)X在加热条件下生成Z的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2＋H2O【答案】(1)CO2(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(3)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2＋H2O1．铝的性质铝及其化合物的性质●专题归纳2．Al2O3的性质——两性氧化物3．“铝三角”及相关反应方程式(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(碱不足)，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。...
