九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习讲义(新版)新人教版试卷VIP免费

第十单元酸和碱【考点知识梳理】考点一常见的酸【考点解读】1、认识常见的酸和碱的性质和用途。2、掌握酸的化学性质。3、掌握碱的化学性质。1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。2、常见的酸如、、(填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有，食醋里含有，汽水里含有。3、常见的碱(可溶)、、、、，碱在水溶液中能解离出。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的等。4、纯净的浓盐酸是颜色的液体，易，打开浓盐酸的试剂瓶盖会看到______。有气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带色。5、纯净的硫酸是颜色，、油状的液体，不易。浓硫酸具有性，利用此性质可作为，浓硫酸还具有和性。在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把倒进里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气条件：Zn+HCi—Fe+H2SO4—Al+HCi—酸+金属氧化物→盐+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCi—酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCi—酸+盐→盐+酸CaCO3+HCi—AgNO3+HCi—BaCl2+H2SO4—【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水二、常见的碱1、纯净的氢氧化钠是固体，极易，溶解时放出。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易，利用此性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像、和等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称、火碱、。氢氧化钠必须保存，因为它在空气里不仅吸收，还能跟起反应而变质。2、氢氧化钙是粉末状物质，溶于水，它的溶液俗称，俗名为或，它可由和反应得到，方程式为。氢氧化钙对皮肤也有性。3、某些物质遇水可放出热量，如、和。4、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—碱+酸→盐+水NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—碱+盐→盐+碱CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—5、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的冲洗，然后再涂上；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的冲洗，然后再涂上。★提示：浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，故都可作干燥剂，但浓硫酸不能干燥碱性的气体，如______；固体氢氧化钠不能干燥酸性的气体，如：____、_____、______等。【练习3】（2016黑龙江）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铜粉考点二中和反应【考点解读】1、掌握中和反应。2、会判断物质的酸碱性和酸碱度。3、了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。二．中和反应1、中和反应是指的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的或中和，农业上可用来改良酸性土壤。2、粗略判断溶液的酸碱性用，准确测定溶液的酸碱度用，pH的范围通常在_____之间：pH＞7溶液呈性；pH=7溶液呈性；pH＜7溶液呈性。pH越大越强，pH越小越强；pH升高加碱（或水稀释），pH降低加酸（或水稀释）。当pH=0时，溶液呈，例如人体的胃液pH，人体的血浆、胆汁、胰液pH，农作物一般适宜的pH为，正常雨水的pH为，是因为溶有，酸雨的pH为.【练习4】（2017齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④【链接中考考点演练】【基础篇】1.（201...