广东省深圳高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷（理科）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．K+NH4+HCO3﹣OH﹣B．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣C．Na+Cu2+SO42﹣NO3﹣D．Al3+Ba2+CO32﹣Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离之间不发生反应，能够共存；D．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．NH4+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中概念大量共存，故C正确；D．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NAB．常温常压下，8gO3所含电子数为4NAC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2NAD．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B.1个臭氧分子含有24个电子；C．溶液的体积未知；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故A错误；B.1个臭氧分子含有24个电子，8g臭氧物质的量为=mol，含电子的个数为×24×NA=4NA，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算碳酸钠的物质的量，故C错误；D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象．3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是()选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B非金属性：F＞Cl酸性：HF＞HClCSi是半导体Si用于制造光导纤维D35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同A．AB．BC．CD．D考点：二氧化硫的化学性质；同位素及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；硅的用途．分析：A．二氧化硫具有漂白性和还原性，能被强氧化剂氧化；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的化学性质相似、物理性质不同．解答：解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离，导致其氢化物水溶液酸性越弱，非金属性F＞Cl，则酸性HF＜HCl，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能做半导体材料，故C错误；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的核外电子数相等，所以同位素的化学性质相似、物理性质不同，35Cl和37Cl互为同位素，所以化学性质几乎相同，故D正确；故选D．点评：本题考查非金属性强弱判断、二氧化硫性质、物质用途、同位素等知识点，侧重考查元素化合物、元素周期律等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是AB．4．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层...
