第十单元“酸和碱”复习孝感市楚环中学董平生第一课时酸教学目标：知识与技能：了解几种常见的酸的主要性质和用途。了解浓硫酸的特性，学会运用归纳法、比较法对酸的性质进行归纳和总结。掌握盐酸和硫酸性质上的异同点。过程和方法：学会科学探究的方法。学会运用归纳法和比较法对所学知识进行梳理，从而掌握知识的内在规律。情感态度和价值观：培养学生勤于思考，善于合作的科学精神。教育学生运用辩证唯物主义的观点认识物质从量变到质变的过程。教学重点和难点：1、运用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法及指示剂的变色情况。2、酸的化学性质。教具准备：自制多媒体幻灯片教学过程：【知识梳理】物理性质：色、味、态、挥发性化学性质：具有酸的通性用途：化工原料、金属酸洗、胃酸帮助消化物理性质：色、味、态、挥发性稀H2SO4的化学性质：具有酸的通性用途：化工原料、生产化肥、农药、火药、染料，精炼石油和金属酸洗。吸水性脱水性强氧化性溶于水放热使紫色石蕊试液变红1、与酸碱指示剂的反应使无色酚酞试液不变色2、与活泼金属反应→生成盐和氢气Zn＋HClFe＋H2SO43、与金属氧化物反应→生成盐和水Fe2O3＋HClCuO＋H2SO44、与碱反应→生成盐和水Mg(OH)2＋HClCu(OH)2＋H2SO45、与盐反应→生成另一种盐和另一种酸1一、常见的酸盐酸硫酸三、酸的化学性质二、浓H2SO4的特性CaCO3＋HClAgNO3＋HCl【能力提升】1、实验室有两瓶无色溶液，标签已模糊不清，只知是浓盐酸，浓硫酸中的一种。请运用所学的知识来鉴别出两种溶液。（方法不少于两种，说出操作、现象和结论）2、阅读材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含3%—5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。（1）在10℃时，醋酸的状态是。（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是。（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是。3、某工厂的废水中只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一：选用镁粉为试剂。①向废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够，。此过程发生反应的化学方程式是；②接下来的操作方法依次是和。（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂。【提示：MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4】①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是；②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出来操作过程）。③……，得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？。原因是。（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）；你选用的一种试剂是（写化学式）；发生反应的化学方程式是。4、向氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（）A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂B．人们常用干冰进行人工降雨C．生活中，人们常用活性炭来净水D．氮气常用作食品行业的保护气【课后作业】《中考精英》P51-522
