第二章第二章第一节第一节课前预习·巧设计课前预习·巧设计名师课堂·一点通名师课堂·一点通创新演练·大冲关创新演练·大冲关设计1设计1设计2设计2设计3设计3考点一考点一考点二考点二课堂10分钟练习课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课堂5分钟归纳课下30分钟演练课下30分钟演练考点三考点三返回返回返回返回返回返回返回返回1．共价键是原子间通过所形成的相互作用。2．由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键为；由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键为。3．共价化合物是以形成分子的化合物。共用电子对非极性共价键极性共价键共用电子对返回返回一、共价键1．本质在原子之间形成。2．类型按照原子轨道的方式共价键分为σ键和键。(1)σ键。①形成：成键原子的原子轨道“头碰头”重叠而形成。共用电子对重叠π返回返回a．ssσ键：由两个轨道重叠形成的σ键，如H—H。b．spσ键：由一个轨道和一个轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。ssp返回返回c．ppσ键：由两个轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。p③特征：以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作，共价键原子轨道的图形，这种特征称为，σ键的强度。连线不变轴对称较大返回返回(2)π键。①形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。返回返回②特征：π键的原子轨道具有，即每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。π键旋转，不如σ键，较易。镜像对称性原子核镜像不能牢固断裂返回返回(3)σ键和π键的判断：一般规律：共价单键是；而共价双键中有一个，另一个是；共价三键由一个和两个组成。3．特征(1)饱和性决定分子的组成。(2)方向性决定分子的立体结构。σ键π键σ键π键σ键返回返回二、键参数——键能、键长与键角概念作用键能气态基态原子形成1mol化学键的键能越大，键越，越不易键长形成共价键的两个原子之间的键长越短，键能，键越键角两个共价键之间的夹角表明共价键有，决定分子的立体结构释放最低能量稳定断裂核间距越大稳定方向性三、等电子原理、的分子具有相似的，它们的许多性质是相近的。原子总数相同价电子总数相同化学键特征返回返回1．下列说法中正确的是()A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的解析：p轨道之间“头碰头”重叠可形成σ键，“肩并肩”重叠可形成π键。A、B两项错误；共价键既可以是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成，又可以是“肩并肩”重叠形成。答案：C返回返回2．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2CH2D．F2解析：共价双键中既含有σ键又含有π键。答案：C返回返回3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析：键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项不正确。答案：C返回返回4.下列粒子属于等电子体的是()A．CH4和NHB．NO和O2C．SO2和O3D．HCl和H2O解析：原子总数相等，价电子总数相等的粒子属于等电子体，B项，价电子总数不等，D项，原子总数不等。答案：AC+4返回返回返回返回1．共价键的特征(1)饱和性：因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。返回返回(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。返回返回2．σ键与π键键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方...
