必修一第二章第三节氧化还原反应（一）一、教学目标知识目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。二、教学重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系以学定教1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2△Cu+H2O。在这个反应中失去氧变成，发生了反应。得到了氧变成了，发生了反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。(2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2△Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应(a)从上面的反应可以看出，氧化还原反应有元素化合价升降的。凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。(b)在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：氧化还原反应的特征，关键是要观察和判断反应前后是否有化合价升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。（3）从电子转移的角度来认识氧化还原反应以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：化学反应2Na+Cl2点燃2NaClH2+Cl2点燃2HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价电子转移钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子化合价变化与电子转移关系从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。氧化剂和还原剂作为反应物共同参加化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。还原剂失去电子（或电子对偏离）氧化剂得到电子（或电子对偏向）化合价降低，被还原0+2+10△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合价升高，被氧化化合价，被0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价，被得到电子，化合价降低0+10-1Na+Cl2=2NaCl失去电子，化合价升高电子，化合价0+10-1H2+Cl2=2HCl电子，化合价e还原剂氧化剂在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。氧化还原反应的实质是。氧化还原反应有下列两种关系：①还原...
