第四章第二节《富集在海水中的元素－氯》课件（人教版）VIP免费

第四章非金属及其化合物2富集在海水中的元素—氯科学史话1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体，但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，但他受当时错误的学说影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气气--------------一种氧化物。英国化学家戴维曾通一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到“氧”夺取出来，但都未能实现。直到18101810年，戴维以大量实验事实为根据，确年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为名为ChlorineChlorine，这个名称来自希腊文，有，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。为“绿气”，后改为氯气。1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式：1.人们对事物的认识都有一个过程，但只要坚持不懈，最终会实现的。希望同学们对待学习也一样。2.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O化学性质氯气(Cl2)物理性质物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒溶沸点：较低(易液化)介绍：氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。因此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。在今年10月28日晚上，四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄漏，致使近200人中毒。氯气分子是双原子分子：Cl2当氯气参加反应时：二、化学性质思考：氯原子能否单独存在？若不能，游离态的Cl以何形式存在？试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？体现强氧化性2.氯气的化学性质1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应1、与金属反应思：氯气有毒，氯离子是否有毒在初中做过钠在氯气中燃烧实验，观察到什么现象？①钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟(NaCl固体粉末)（1）钠与氯气的反应（2）铜与氯气的反应现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧(2)有棕黄色烟产生反应放热CuCl2③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟。氧化剂在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。1、与金属反应：在加热或点燃的条件下，与几乎所有的金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照——发生爆炸，产生白雾。2、与非金属反应（与H2反应）H2+Cl2点燃或光照===2HCl氯气还可以跟磷单质反应会产生白色的烟雾。辨析：烟和雾有何区别？烟——固体小颗粒分散在气体中形成雾——液体小液滴分散在气体中形成PCl3是液体，PCl5是固体，所以既有烟又有雾2P+3Cl22=2PCl33点燃2P+5Cl2=2PCl5定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧2、请大家在有了新的认知基础上，谈谈你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？或者如何给燃烧重新下个定义？1、初中所学的燃烧定义是怎样下的？物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧...