化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔VIP专享VIP免费

化学计量在实验中的应用物质的量的单位------摩尔•2H2+O2==2H2O•微观2H21O22H20•宏观4g32g36g物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制的基本单位量的名称单位名称单位符号长度米m质量（重量）千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd物质的量的单位—摩尔1.物质的量：⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。1.“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解2.“物质的量”描述的对象是微观粒子可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。粒子必须十分明确，且用化学式表示判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确1molO错误，2molH2正确3molH2O正确0.5molCO21mol到底有多大呢？•标准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒以12g12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数（1）数值：阿伏加德罗常数，用NA表示。（2）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。（3）近似值：6.021023单位（mol-1）（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数思考：2、1molC中约含有个碳原子3、0.3molH2SO4含有个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02×10230.3×6.02×1023213×6.02×10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;含个O。2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.10.51.204×10246.02×10222.408×10231mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)•现在你知道怎样算出一杯水中含有多少水分子了吗？