第二章第二节第二课时电解质在水溶液中的反应VIP专享VIP免费

第第22课时电解质在水溶液中的反应课时电解质在水溶液中的反应1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。①H2SO4②Ba(OH)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？溶液中自由移动离子浓度的大小。实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化．实验现象原因分析１．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．２．电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应.2.指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反应；3.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。【交流·研讨】以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低。1、离子反应：有离子参加的化学反应。小结：电解质溶液之间的反应都是离子反应。◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。【迁移·应用】1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀H＋与CO32－反应生成CO2和H2O共同特点：离子间的反应2、离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液①Ca2++CO32—=CaCO3NH②3·H2O+H+=NH4++H2O③CuO+2H+=Cu2++H2OFe+Cu④2+=Cu+Fe2+参考答案：体验成功作业：作业：PP4747－－－－TT22、、TT44、、TT55