第十单元酸和碱复习课__(恢复)VIP免费

⑴通过复习，掌握酸、碱的物理性质、化学性质和用途。⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。二、酸和碱的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态气味打开瓶口的现象无明显现象无色无味液体有刺激性气味无色粘稠状液体有白雾产生NaOHCa(OH)2俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象无明显现象烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶于水微溶于水表面潮湿溶解稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1、使石蕊溶液变色2、使酚酞溶液变色金属金属氧化物碱盐无红Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1、使石蕊溶液变色2、使酚酞溶液变色非金属氧化物酸盐CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH红蓝1、酸为什么有相似的化学性质？2、碱为什么有相似的化学性质？酸溶液解离出的阳离子都是H+碱溶液解离出的阴离子都是OH-酸H++酸根离子碱金属离子+OH-3、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？溶液酸碱度的表示法——pH测定方法：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）1、现有以下药品：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙，若保存不当会有什么后果？应如何保存？2、西瓜适宜生长在PH为6-7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。取土壤样品少许放入烧杯中年，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到PH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照。3、桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？（1）CO2（2）无色酚酞溶液（3）紫色石蕊溶液（4）活泼金属如：锌粒（5）碳酸盐如：碳酸钙（6）pH试纸4、通过学习碱的化学性质，我校化学兴趣小组的同学对“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了如下探索活动，请你一同参与：（1）提出问题;氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为该样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究：实验现象实验结论（1）无色酚酞试液变红（2）部分变质（1）无色酚酞试液不变红（2）（1）（2）没有气泡产生实验步骤及操作取样品于试管中，加入足量的蒸馏水振荡、静置(1）取上层清液，滴入无色酚酞试液（2）倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HCl1、稀释浓硫酸时，一定要()A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质说法错误的是（）A、能与CO2反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体5、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸