元素推断与元素周期律综合判断VIP免费

1元素推断与元素周期律综合判断题组一正确判断元素性质的递变规律[解题指导]1．元素周期律中必考的2类“比较”：（1）元素金属性、非金属性强弱的比较。（2）微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。2．常考的2个主族、1个周期：（1）碱金属和卤族元素性质递变规律。（2）第三周期元素性质递变规律。3．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。4．元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。（1）原子半径：C＞A＞B；（2）金属性：C＞A＞B；（3）非金属性：B＞A＞C。[挑战满分]1．下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B解析A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3＋H2O＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B解析A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同【答案】D解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na＋和F－的化学性质不同，B项错误；四种离子的半径大小顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)，C项错误；Cl和Cl互为同位素，同位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D项正确。4．下列说法中正确的是A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈现从1→8的周期性变化【答案】B解析A项，原子半径属于原子结构知识，不是元素的性质，错误；B项，由于核外电子排布的周期性变化规律，引起元素性质的周期性变化，正确；C项，O无最高正化合价，F无正化合价，故从Li→F最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价的严格变化，错误；D项，最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化，而是1→2，1→8⋯⋯变化，错误。25．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2－＞Se2－＞Br－C．SeO2既有氧化性又有还原性D．H2Se比HBr的稳定性强【答案】C解析硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴的，所以原子半径：Br＜Se，P处于第三周期，溴处于第四周期，所以原子半径：Br＞P，A项错误；同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，故还原性：Se2－＞S2－，Se2－＞Br－，B项错误；SeO2中Se处于中间价态，所以既有氧化性又有...