（第二课时）1、氧化还原反应的特征是什么？2、氧化还原反应的本质是什么？☆氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。有电子转移(得失或偏移)。下列反应中，属于氧化还原反应的是:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1．氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂①氧化剂：作为参加氧化还原反应，电子(或电子对)的物质。在反应时所含元素的化合价，本身被，发生还原反应。得到偏向降低还原反应物②还原剂：作为参加氧化还原反应，电子(或电子对)的物质。在反应时所含元素的化合价，本身被,发生氧化反应。反应物失去偏离升高氧化1．氧化还原反应的有关概念(2)氧化性和还原性①氧化性：氧化剂得到电子的性质②还原性：还原剂失去电子的性质1．氧化还原反应的有关概念1．氧化还原反应的有关概念1．氧化还原反应的有关概念氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物（（33）氧化产物和还原产物）氧化产物和还原产物【讨论】氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间有什么关系？氧化剂氧化剂++还原剂还原剂==还原产物还原产物++氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化关系关系氧化剂氧化剂++还原剂还原剂==还原产物还原产物++氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂++还原剂还原剂==还原产物还原产物++氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂++还原剂还原剂==还原产物还原产物++氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂++还原剂还原剂==还原产物还原产物++氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化升失氧，升失氧，降得还；降得还；若问剂，若问剂，两相反。两相反。被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物被还原、发生还原反应、得到还原产物被还原、发生还原反应、得到还原产物【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1.2Na+2H2O2NaOH+H22.2KCIO32KCI+3O23.Cu+Cl2CuCl24.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O点燃点燃还原剂和氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物和还原产物还原剂和氧化剂氧化产物还原产物2.常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。①活泼的非金属单质：O2,Cl2②高价的氧化物：CuO,Fe2O3③高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3④某些阳离子：Fe3+,H+`⑵还原剂:具有还原性，易失电子，低价态物质①活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al②某些非金属单质：H2,C③变价元素的低价态物质：CO,Cu2O④某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。例如：Fe2+在一般情况下，下列物质在氧化还原反应中是氧化剂,还是还原剂？O2、H2、Na、S2-、HNO3、Fe3+【迁移•应用】元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：最高价态-----只有氧化性最低价态-----只有还原性；中间价态-----既有氧化性又有还原性
