初三化学第二轮总复习二氧化碳本节知识点碳酸钙●二氧化碳的性质和用途●二氧化碳的实验室制法知识点1：二氧化碳的性质通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体；能溶于水；密度比空气大。二氧化碳的物理性质：装置A中反应现象是有关方程式为装置B中反应现象是有关方程式为装置C中反应现象是紫色石蕊试液变成红色CO2+H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭。不能燃烧，不支持燃烧。密度比空气大。说明CO2A紫色石蕊B澄清石灰水CCO2二氧化碳的化学性质⑴一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。⑵CO2不能供呼吸⑶CO2跟水反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O⑷CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓1、下列有关物质的用途，既利用物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是（）A、干冰用于人工降雨B、乙醇用作汽车燃料C、一氧化碳用于冶炼金属D、二氧化碳用于灭火D2、鸡蛋壳主要成分为碳酸钙,其表面有许多微孔,不利于鸡蛋的保鲜.可将鸡蛋放在_______中浸泡一段时间,从而达到保鲜的目的.你能说出其中的原因吗?并写出有关的化学方程式。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O石灰水用石灰浆抹墙及实验室久盛石灰水的瓶中形成一层不溶于水的白色固体3、某同学在实验室进行CO2的制取并验证其性质的实验，某同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，原因可能是_______________________，为了验证猜想，用下图装置分别与发生装置连接，甲装置______证实猜想，理由是______________，乙装置_____证实猜想，理由是________________________。abab紫色石蕊试液硝酸银和稀硝酸的混合溶液甲乙使用了浓盐酸，盐酸挥发出的氯化氢与石灰水反应了不能二氧化碳和氯化氢的水溶液均能使石蕊试液变红能氯化氢的水溶液能和它反应产生白色沉淀，二氧化碳则不能知识点2、二氧化的实验室制法1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O生成了微溶于水的硫酸钙，阻止了反应物之间的接触，使化学反应自行停止。1、能否用碳酸钠来代替碳酸钙？为什么？2、用浓盐酸行吗？能否用稀硫酸来代替稀盐酸？为什么？反应速率太快，不便于气体的收集浓盐酸具有很强的挥发性，使得收集的气体不纯净CaCO3+H2SO4===CaSO4↓+CO2↑+H2O2、实验装置3.验满的方法：②将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明已满。4、检验：将澄清的石灰水倒入集气瓶中，如果变浑浊，说明是二氧化碳。1、在锥形瓶甲中放入10克块状碳酸钙，乙中放入10克粉末状碳酸钙，分别同时加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，对该实验产生的气体质量与反应时间的关系，描述合理的是（）气体质量反应时间甲乙气体质量气体质量气体质量反应时间反应时间反应时间甲甲甲乙乙乙ABCDC2、“不沉的潜水艇”在一烧杯内放置一枚新鲜鸡蛋，往烧杯内到入稀盐酸，可以看到鸡蛋壳表面附着一层气泡。（1）产生气泡的原因（用化学方程式表示）_________________________________（2）反应一段时间后，鸡蛋在溶液中上浮，其主要原因是____________________________，鸡蛋壳浮出液面后又会下沉，原因是______________________，这样反复几次。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O鸡蛋壳表面形成气泡，浮力变大气泡消失，浮力变小3、为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是提供的一些实验装置。稀HClNaOH溶液浓H2SO4CaCO3ABCDEF(1)制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是（填字母）。2如果提供的是浓盐酸，实验应该如何改动？ADB4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶试管内的液面明显上升水槽中的水倒吸入烧瓶...
