抓审题重信息拿足分化工流程图专题复习研学目标1、了解流程图题的基本结构和形式；2、掌握流程图题解题的基本方法；3、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；重难点1、掌握流程图题解题的基本方法；2、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；问题收集1、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；3、为什么要求出氯化钠的体积是24mL？为何不用质量？4、不理解加适量HCl的用途，为何加入后PH=7？5、50g质量分数为6%的溶液配成50g质量分数为3%的溶液，不是已经都是50g了吗？还要怎么配？6、氯化钠溶液为什么会与水的体积分开算，氯化钠溶液不是已包含水了吗？7、想到什么就写上去，没有经过深思熟虑，整体把握差。8、没弄懂题目的意思和方法，不理解流程图后半部分，思路较乱。希望得到哪些帮助1、题目提供了内容，但落不到点子上，写不全面，要怎样才能跟好的理解和分析；2、希望老师教我们怎样仔细审题干，达到“不漏答”；3、需要老师详细说明每一步的作用，特别是题目中数据和问题中的关系。26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（1）沉淀C的化学式为。（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为：。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓除杂溶液配制CaCO326、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（3）在“操作1”用的实验方法是。（4）加入“适量HCl”的目的是。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤除去过量Na2CO3，使溶液呈中性。除杂溶液配制26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，用PH试纸测定溶液PH值的操作是：。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值除杂溶液配制（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）。先要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠和水的体积分别为ml和ml。（水的密度为1.0g/cm3）。固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制NaCl做法：向浓溶液（6%）中加一些水稀释成3%的溶液原理：稀释前后溶质的质量不变解：设所需6%的NaCl溶液的质量为X，则有：50g×3%=Xg•6%X=25gm水=50g—25g=所以：25gV=mρ=25g1.04g/cm3≈24.0cm3=24.0mL=25mL2425（6）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是:。1、计算；2、量取；3、溶解；4、贮存；量筒、胶头滴管用浓溶液配制稀溶液的步骤：一、流程图题的形式：1、以操作名称作为框图形成流程的主线；2、以物质作为框图形成流程的主线；3、以设备作为框图形成流程的主线；（操作随着物质的变化而变化）√化工流程图题专题解析CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C二、流程图题命题问题情境归类：按出题类型分类举例1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质3、物质的分离NaCl和CaCl2的分离4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C化工流程图题专题解析三、流程图题命题问题考查的内容：...
