物质的量浓度计算上课1VIP免费

第三节物质的量浓度复习提问1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量3、10%的NaOH溶液的含义是什么?100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。NaOH+HCl=NaCl+H2O质量关系40g36.5g58.5g18g物质的量关系1mol1mol1mol1mol一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol.L-1含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：cB表达式：cB=nBV学生练习m(NaOH)NaOH溶液的体积n(NaOH)C(NaOH)20g1L40g1L80g1L0.5mol0.5mol/L1mol1mol/L2mol2mol/L结论1、溶液的体积不等于溶剂体积。2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。课堂练习一•用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为____mol/L。•从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二•下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D1、100g质量分数为10%的NaOH溶液与100g质量分数为10%的Na2CO3溶液中含NaOH与Na2CO3的质量分别是多少?NaOH与Na2CO3的物质的量分别是多少？2、1L1mol/L的NaOH溶液与1L1mol/L的Na2CO3溶液中含NaOH与Na2CO3的物质的量分别是多少？NaOH与Na2CO3的质量分别是多少？3、由以上计算可得出什么结论？物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/V(不同种溶质)体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。(不同种溶质)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同=×100%m(溶质）m(溶液）课堂练习1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。BD÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结