离子反应课件(高三一轮复习)VIP专享VIP免费

离子反应离子反应课标考纲展示考纲要求考向追踪 1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考向互动探究 ► 探究考向一 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质 (1) 电 解 质 ： 在 ________________ 下 ， 能 够 导 电 的____________。 (2) 非 电 解 质 ： 在 ________________ 下 ， 都 不 导 电 的____________。 水溶液或熔融状态 化合物 【知识梳理】水溶液或熔融状态 化合物 2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中________电离的电解质，包括________、________、大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质，包括________、________、水。 3 ． 电 离 ： 电 解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 解 离 成_________________的过程。 全部 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 自由移动的离子 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。 === [问题导思] 1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ [问题导思] 要点提示： 1．不一定。如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化合物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、SO2、NH3 的水溶液也能导电，但导电的原因并不是 CO2、SO2、NH3 分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 电离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电解质。 2．不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。 2.理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水...