溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如 SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按 H2SO4、NaOH 含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析例 1 已知某饱和氯化钠溶液体积为 VmL 溶液密度为 dg/cm3，质量分数为 w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 mg。（1）用 w 表示在该温度下 NaCl 的溶解度是__ __。（2）用 m、V 表示溶液的物质的量浓度是__ __。（3）用 w、d 表示溶液的物质的量浓度是__ __。（4）用 c、d 表示溶液的质量分数是_ ___。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用 VmL 溶液中的溶质质量 m 来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例 2 用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得 Na2S2O3。10℃和 70℃时，Na2S2O3在 100g 水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是 Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取 15.1gNa2SO3，溶于 80.0mL 水，另取5.00g 硫粉，...
