第二节 几种重要的金属化合物教学案【第一课时教学案】一、钠的重要化合物1、钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na 2O Na 20 2离子数比2：1 2：1 氧元素的化合价-2 -1 类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与 H 2O 反应的方程式Na 2O+H2O2NaOH 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O 2↑与 CO 2 反应的方程式Na 2O+CO2Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na2 CO 3+O 2与盐酸反应Na 2O+2HCl2NaCl+H2O Na 2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂复习：烧碱NaOH ：一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。CO 2 通入NaOH溶液中， 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= NaHCO3 所得溶液中溶质可能为：Na 2CO 3 、 Na 2CO 3 和 NaOH 、 NaHCO3 、 NaHCO3 和Na 2CO 3 。2、钠的碳酸盐NaHCO3、Na 2CO 3碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na 2CO 3 ＋ CO 2 ↑＋H 2 O 与酸反应CO 32— ＋H ＋HCO 3—HCO 3— ＋H ＋CO 2↑＋H 2O HCO 3— ＋H ＋CO 2↑＋H 2O 相同条件下放出CO 2 的速度NaHCO3 比Na 2CO 3 快与碱反应Na 2CO 3＋Ca（OH）2CaCO 3↓＋2NaOH反应实质： CO 32— 与金属阳离子的复分解反应NaHCO3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋H 2 O 实质： HCO 3 — ＋ OH －H 2O ＋CO 32—与H 2O 和CO2的反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O2NaHCO3CO 32— ＋H 2O ＋CO 2HCO 3—不反应与盐反应CaCl 2 ＋ Na 2 CO 3CaCO 3 ↓＋2NaCl Ca 2＋＋ CO 32—CaCO 3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（1 ）碳酸盐的溶解性规律: a. NaHCO3 易溶解于水 ,其他酸式碳酸盐也都易溶于水b. Na 2CO 3 易溶解于水 ,K2 CO 3 (NH 4)2CO 3 易溶 ,MgCO3 微溶 CaCO 3 、 BaCO 3难溶c.一般地 ,正盐易溶者 ,其酸式盐溶解度较小;正盐难溶者 ,其酸式盐易溶（2 ）向饱和的Na 2CO 3 溶液中通 CO 2,会...
