- --- 第 4 节化学反应的方向导学案[ 学习目标定位 ]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、 熵判据的含义， 会用焓变和熵变判断反应进行的方向。1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1) 下列现象的发生，你认为是自发过程的是( ) A. 水由高处往低处流B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰 D.生锈的铁变光亮(2) 自发过程具有的特点①体系趋向于从状态转变为状态 (体系对外部做功或者热量 )。②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应 )的是，属于放热反是。3.自发过程和自发反应自发过程自发反应含义在温度和压强一定的条件下，就能自发进行的过程在给定的一组条件下，可以进行到显著程度的化学反应特征具有，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如 H2 燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2 和 O2探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1.化学反应进行的方向与焓变的关系(1) 根据下图，回答有关问题。①图 1 表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。②图 2 表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。- --- (2) 分析下列反应进行的方向与ΔH 之间的关系：①NaOH(aq) ＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H 2O(l) ，酸碱中和反应是热反应， ΔH0，常温下自发进行。②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq) ＋H2(g)，该反应是热反应， ΔH0，常温下自发进行。③NH 4HCO 3(s)＋ CH3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下自发进行。④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。(3) 自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此， 反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。2.化学反应进行的方向与熵变的关系(1) 熵的概念自发过程的体系趋向于由转变为，体系的混乱度。体系的混乱度常用熵来...
