化工热力学2014VIP免费

- 1 - 化工热力学第三章习题自测选择题1、对理想气体有:C 2 对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有: A A． dH = TdS + Vdp B．dH = SdT + Vdp C． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp 3、对 1mol 符合状态方程的气体，应是C A. R/V ；B. R ；C. -R/P ；D. R/T 。4、对 1molVan der Waals 气体，有A 。A. (?S/?V)T=R/(v-b) B. (?S/?V)T=-R/(v-b) C. (?S/?V)T=R/(v+b) D. ( ?S/?V)T=P/(b-v) 5、对 1mol 理想气体等于 __B___A. -R/V ；B. R/V ；C. R/P ；D. -R/P 。6、等于A 因为：7.吉氏函数变化与P-V-T 关系为, 则的状态应该为C A. T 和 P 下纯理想气体B. T 和零压的纯理想气体C. T 和单位压力的纯理想气体（C。因为）.TSDV.VPCT.SVBT.VPAT0)/.(TPHA0)/.(TPHB0)/.(TPHC)/.(PTHDTSPPTSVPT1TTTSPTSPVTTTPVPTSPTSPPVSVPTVPTPSPVPTPVPVTT,lnigxGT PGRTPxG00(,),1lnlnigigGT PGT PRTP PRTP)/(bVRTPTPS )(()TS V- 2 - 二、是否题1.体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。(对。) 2.吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。（错。 如一个吸热的循环，熵变为零）3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP 只适用于可逆过程。（错。 不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4.象 dU=TdS-PdV 等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（错。 能用于任何相态）5.当压力趋于零时，（ M 是摩尔性质） 。（错。 当 M ＝V 时，不恒等于零，只有在T＝ TB 时，才等于零）6.由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用剩余函数来计算性质随着温度的变化。（错。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态） . 7.由于剩余函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用剩余函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。（错。 可以解决组成不变的相变过程的性质变化）8. 水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？答： 不是。 只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。三、图示题将图示的 P-V 图转化为 T-S 图。其中， A1-C-A2 为汽液饱和线，1-C-2 和 3-4-5-6 为等压线， 2-6 和 1-4-5-8 为等温线， 2-5-7为等熵线。第四章1、 指出下列各量中哪些是偏摩尔量，哪些是化学势？（此题教案无答案）1、3、5、偏摩尔量： 1,4化学势： 3 A 1...