第五单元 定量研究化学反应一、 考纲要求：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、能正确书写化学方程式4、能进行化学方程式的简单计算5、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算二、考点概要：考点一、质量守恒定律1、含义: 参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ② 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③ 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变考点二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵ 表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶ 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以 2H2＋O2 2H2O 为例① 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水② 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：361 点燃 ③ 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：23、化学方程式的读法 以 2H2＋O2 2H2O 为例① 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水② 从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水③ 从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。3、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）4、方程式的配平（1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了（2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。（3）、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：...
