第 2 讲第 2 讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属 [考纲解读] 1.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。2.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。 本课栏目开关 基础再现 · 深度思考基础再现·深度思考 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度 )，溶液呈碱性 物理性质 稳定性 ，但结晶碳酸钠 (Na2CO3·10H2O)易 不稳定，受热易分解，方程式： 纯碱或苏打 小苏打 碱性 小 稳定 风化 2NaHCO3=====△Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O 第 2 讲本课栏目开关 基础再现 · 深度思考与 H＋反应 与碱反应 [Ca(OH)2] 与 OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3 === CaCO3↓ (碱过量) (碱不足) CaCl2 不反应 化 学 性 质 与 盐 反 应 硫酸铝 3HCO－3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ CO2－3 ＋2H＋=== H2O＋CO2↑ HCO－3 ＋H＋=== H2O＋CO2↑ Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋ 2HCO－3 ===CaCO3↓ ＋CO2－3 ＋2H2O Ca2＋＋CO2－3 === CaCO3↓ 2Al3＋＋3CO2－3 ＋ 3H2O===2Al(OH)3↓ ＋3CO2↑ 第 2 讲本课栏目开关 基础再现 · 深度思考主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 第 2 讲本课栏目开关 基础再现 · 深度思考深度思考 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？ 答案 有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3 的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 第 2 讲本课栏目开关 基础再现 · 深度思考2．Na2CO3固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？ 答案 用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3转化为 Na2CO3；向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。 第 2 讲本课栏目开关 基础再现 · 深...
