1. 硝酸与金属和非金属反应时，表现了什么性质？与浓 H2SO4 一样吗？2. 有人认为“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓 HNO3 中的氮元素，从 +5 价降为 +4 价，而稀HNO3 中的氮元素从 +5 价降为 +2 价，从化合价变化情况可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？应该如何比较？与浓 H2SO4 一样，表现了强氧化性和酸性。不正确。可以从浓 HNO3 、稀 HNO3 与 Cu 反应的条件和剧烈程度分析。3. 浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何变化？两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都会减小。学点 硝酸无易刺激性任意比69%棕色黑暗而且温度低Pt 、 Au上述两反应可用离子方程式表示为：；。 B. 与铝、铁的反应在常温下，浓硝酸使铝、铁产生现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。在加热条件下，铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：。过量的铁在稀硝酸中发生反应为：。钝化挥发性酸化肥农药炸药染料盐类精炼石油酸洗1. 硝酸与金属反应的一般规律（ 1 ）金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出，这是由于 NO-3 的氧化性强于H+ 的氧化性。（ 2 ）硝酸与金属或非金属等还原性物质发生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还原产物是 NO2 ，如果是稀硝酸，还原产物是 NO 。（ 3 ）室温下浓 HNO3 能使铝、铁钝化，因此在常温下可以用铁制或铝制的容器来盛装冷的浓硝酸。（ 4 ）足量的铜与一定量的浓 HNO3 反应，一开始浓HNO3 反应生成的气体是 NO2 ，随反应的进行， HNO3 浓度下降，变成稀硝酸，反应生成的气体是 NO 。最终应得到NO2 和 NO 的混合气体。在水溶液中任何酸都不同程度地电离出Ｈ＋，Ｈ＋在一定条件下可获得电子形成Ｈ２，从这一点看，酸都具有氧化性，例如它们可以将活泼金属单质氧化为金属阳离子，同时放出氢气，这是Ｈ＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有较强氧化性→氧化性酸；酸电离出Ｈ＋→有氧化性→酸的氧化性。【例 1 】下列关于硝酸的认识中，正确的是 ( ) A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝...
