北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案VIP免费

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。①H2O的电子式是。②反应I的热化学方程式是。（2）反应II，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“<”“=”或“>”）。②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。①阴极的电极反应式是。②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。（东城）26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是。②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全过程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。CO变换CO2脱除H2、CO、CO2、N2、H2O(g)H2、N2、CO2H2、N2ⅠⅡ（朝阳）26．（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄电池放电时，PbO2作极。（2）过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：。②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：ⅰ.温度降低，反应速率降低；ⅱ.（请你提出一种合理解释）。③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是。（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4===2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。①阴极的电极反应式是。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。（西城）26．（12分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为图3粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同...