化学计量在实验中的应用 (2)VIP专享VIP免费

化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用化学计量在实验中的应用 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力 .学会配制一定物质的量浓度的溶液。 二、物质的量在化学实验中的应用 1 、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 单位： mol / L 。  物质的量浓度 = （ mol/L ）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc习题2 、物质的量浓度溶液的配制  例：怎样配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液500mL ？ 步骤  计算：计算： Na2CO3物质的量 =0.1mol/L×0.5L=0.05mol则 Na2CO3质量 =0.05mol×106g/mol=5.3 克 称量：称量：（复习天平的使用） 溶解：溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：转移、洗涤：移入 500mL 容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容：定容：加水到接近刻度 1 ～ 2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签 . 实验所需仪器  烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 计称溶静洗转定（准备）讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌  一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结  物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶...