元素周期表知识点小结1、 编排规则：① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 原子序数= 数= 数= 数② 将 的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行③ 的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行2、 元素周期表的结构3、 周期序数= 最高价态= = （例外：稀有气体，O，F）4、碱金属元素原子结构特点：相同点：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有 性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，还原性（元素金属性）逐渐 。碱金属元素性质：物理性质：相似性：都是柔软的金属，银白色（铯略带金色光泽） 递变性：从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大(Na 和 K 例外)化学性质：相似性：与 Na 的性质相似元素周期表周期（7 个横行）第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素第七周期 周期 周期族（18 个纵行）主族：Ⅰ A 族~ⅦA 族，共 7 个主族副族：Ⅲ B 族~ⅦB 族、Ⅰ B 族、Ⅱ B 族，共 7 个副族第Ⅷ族：三个纵行，位于第Ⅶ B 族与第Ⅰ B 族中间0 族元素：稀有气体元素与 O2反应(注：Li 与 O2反应不能生成 Li2O2，K 与 O2反应生成 K2O ，K2O2，KO3)与 Cl2 ，S 反应与 H2O 反应与 HCl，CuSO4，FeCl3溶液反应递变性：反应剧烈程度 ，金属性（还原性）逐渐 5、卤族元素原子结构特点：相同点：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有 性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，氧化性（元素非金属性）逐渐 。卤素单质性质：物理性质：相似性：有颜色，密度小，熔沸点都较低递变性： 颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高化学性质：单质与 Cl2性质相似① 卤素单质与氢气反应F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： ② 卤素单质之间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素________的强弱氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－③ 卤素单质与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = H...
