等电子原理教学案主备人执教者班级日期课 题等电子原理课时1课型新授课教学目标1．掌握等电子原理2．等电子原理的应用教学重点掌握等电子原理教学难点等电子原理的应用教学方法讲授法、探究法、归纳法、比较法教学过程教学内容教法与学法[导入]1.写出 10 电子构型的分子： 写 5 个 10 电子构型的离子： 写 6 个 18 电子构型的分子： 写 4 个 18 电子构型的离子： 2.空间构型小结：正四面体型 金刚石（硅）（109°28′）甲烷 四氯化碳 NH4+ SO42— PO43— P4（60°）（注意）平面型 BF3（120°） 石墨（120°） 乙烯（120°） 苯（120°）直线型 二氧化碳（二硫化碳）（180°） 乙炔（180°）三角锥型 氨（107.3°）方体型 立方烷（90°）[知识梳理]阅读并完成下表，分析：分子N2CO原子数电子数价电子数化学键2π、1σ2π、1σ键能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子构型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水还有氮和一氧化碳都能和一些过渡金属形成配合物。1.经验规律：象一氧化碳和氮分子这样具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体。 2.互为等电子体应该满足的条件：① 在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同② 在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同③ 在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同3.应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。4.典型事例：① (BN)x 与(C2)x，N2O 与 CO2等也是等电子体 ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料 ③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体 ④ SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是 sp3杂化，都形成正四面体立体构型。[典型例题]例 1：1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如...
