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26 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:合成反应:在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸,b 中通入冷却水后,开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90℃。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题:(1)装置 b 的名称是 。(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。A.立即补加 B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器(6)本实验所得到的环己烯产率是 _(填正确答案标号)。A.41% B.50% C.61% D.70%27(15 分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co 元素的化合价为____________。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________。(3)“酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________;可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合溶液,但缺点是____________。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。(5)充放电过程中,发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式____________。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是____________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有____________(填化学式)。28 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO和少量的 CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=—90.1kJ•mol—1(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H...

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