高考化学第二卷试题选编VIP免费

26 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A．立即补加 B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是 _（填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70%27（15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co 元素的化合价为____________。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________。（3）“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合溶液，但缺点是____________。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。（5）充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是____________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________（填化学式）。28 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=—90.1kJ•mol—1(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H...