专题：电解质溶液中的三守恒与离子浓度的大小比较 一、溶液中的三守恒1、电荷守恒—溶液总是电中性，因此，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如：NH4Cl 溶液中： NaH2PO4溶液中： Na2CO3溶液中： 2、物料守恒—溶液中，原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。 如：NaHCO3溶液中： K2S 溶液中： 3、质子守恒—溶液中，水电离出的 H＋与 OH－的量总是相等的。 如：K2S 溶液中： 练习：1.在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 ( )A． c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)二、溶液中离子浓度比较1、单一溶液：【例 1】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)＝2c(SO)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO) D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)2、酸碱中和型(1)恰好中和型【例 2】在 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反应过量型【例 3】在 25 ℃时，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)3．盐与酸(碱)混合型【例 4】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是 ( )A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－14．不同物质同种离子浓度的比较【例 5】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 ( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4练习：1、对下列各溶液中，微粒的物质的量...
