第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2
1 氯气的性质 教学设计 一、教学目标 1．了解氯及其重要化合物的主要性质 2．认识燃烧现象的本质 3．了解次氯酸的性质及应用 二、教学重难点 1．教学重点 了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法 2．教学难点 氯的化学性质；实验室制氯气的方法 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1
新课导入 氯是一种重要的“成盐物质”
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中
氯的单质氯气是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
18 世纪70 年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体
直到1810 年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气
联系实际生活，情景带入 2
探索新知 【师】一．氯的结构 氯元素在自然界中以单质存在，主要以离子形式存在于海水和陆地的盐矿中
氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有7 个电子，易 电子，达到8 个电子的稳定结构
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性
二．物理性质 （1）通常状况下，氯气是黄绿色色的气体，有毒，有刺激性气味
（2）密度比空气大
（3）常温下，1 体积水能溶解2 体积的氯气，所以Cl2 易溶于水
注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死
所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心
三．化学性质 1
Cl2 与金属的反应 反应物 化学方程式 Na 与Cl2 2NaCl 2Na2Cl点燃 Fe 与Cl2 32FeCl Fe223Cl点燃 Cu 与Cl2 2CuCl Cu 2Cl点燃 2
Cl2 与非金属单质发生化合反
