高中化学选择性必修二教案讲义：金属晶体(教师版)VIP专享VIP免费

1 金属晶体 1．能描述金属键的成键特征。 2．能用金属键理论解释金属的典型性质。 3．能利用金属晶体的通性判断晶体类型，进一步理解金属晶体中各微粒之间的作用力。 4．能举例说明合金的优越性能。 一、金属键 1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。 2.金属键的本质——“电子气理论” ：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” ，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论” 。由此可见，金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子” 。 3.金属键的形成 (1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落” 下的自由电子之间存在强烈的相互作用。 (2)成键粒子：金属阳离子和自由电子。 4.金属键的特征：自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子而是在整块固态金属中自由移动。金属键既没有方向性，也没有饱和性。 5.影响金属键强弱的因素： (1)金属原子半径越小，金属键越强。 (2)单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。 6.存在：金属键存在与金属单质或合金中。 7.金属键的强弱及其对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强；反之，金属键越弱。 ②金属晶体熔、沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 二、金属晶体 1.概念：金属原子通过金属键形成的晶体叫做金属晶体。 2.构成微粒：金属离子和自由电子 3.微粒间的相互作用：金属键 2 4.金属晶体的性质 ①金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。 ②熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。 A.同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。 B.同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 C.合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。 D.金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。 ③硬度：金属键越强，晶体的硬度越大。 【易错提醒】①含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，例如金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但晶体中有阴离子时，一定有阳离子。 5.电子气理论解释金属材料的有关性质 ①延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式,而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，...