物质的量及计算 化学中的常用计算方法（含答案） 课标要求 核心考点 五年考情 核心素养对接 体会定量研究对化学科学的重要作用 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 2023 年6 月浙江，T20 变化观念与平衡思想：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用；能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系 利用关系式法解答连续反应类计算题 2023 湖北，T18；2022 年6月浙江，T27；2019 全国Ⅱ，T26 利用守恒法简化解题过程 2023 全国乙，T26；2023 山东，T18；2023 年1 月浙江，T18；2022 年1 月浙江，T27 命题分析 预测 1.高考越来越重视定量分析计算的考查，其中依据方程式法、关系式法和守恒法的定量计算居多，主要用于求解产率、纯度、质量分数、浓度等。 2.预计2025 年高考对滴定类的定量计算，质量分数、产率类的定量计算等的考查力度会有所加大 考点1 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 1.应用原理 在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气体时，同温同压下各物质的体积之比等于其化学计量数之比。 2.解题步骤 命题点 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 1.[浙江高考]为测定FeC2O4·2H2O（M＝180 g·mol－1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品，定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO4－＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋ 3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是 95.2 ％（保留小数点后一位）。 解析 第2 次滴定实验的数据误差太大，应舍去，1、3 两次实验消耗的KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL，根据已知信息可知6.300 g 样品中m（FeC2O4·2H2O）＝53n（KMnO4）× 250 mL25.00 mL×M（FeC2O4·2H2O），将有关数据代入，得m（FeC2O4·2H2O）＝6.000 g，故该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数为6.000 g6.300 g×100％≈95.2％。 2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H＋ Cu2＋＋Cu＋H2O （1）若a＝ 4ᵅ9 （用含m 的最简...
