化学反应速率和化学平衡 化学反应速率（含答案） 课标要求 核心考点 五年考情 核心素养对接 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素 化学反 应速率 2023 湖南，T13；2023 上海，T22、T24；2023 年6 月浙江，T19；2023 山东，T20；2023 辽宁，T18；2023 广东，T19；2022 广东，T15；2022 年6 月浙江，T20；2021 年6 月浙江，T20；2021 年1 月浙江，T19；2021 河北，T13；2021 重庆，T12；2021 福建，T12；2021 辽宁，T12；2020 山东，T14；2020 全国Ⅰ，T28；2020 全国Ⅱ，T28；2019 全国Ⅱ，T27 变化观念与平衡思想：能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于碰撞理论解释反应速率的影响因素；能调控化学反应，设计实验探究反应规律 命题分析预测 1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。 2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视 1.宏观与微观相结合视角 对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。 2.定性与定量相结合视角 对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量，从粗略的估计进阶到精确的表示。在复杂情况（如多种因素同时发生变化）下，如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时，还可以从定量角度进行分析。 3.瞬时与平均相结合视角 化学平衡状态、化学平衡移动原理等理论问题的研究一般需基于瞬时速率， 而化工生产快慢的描述则主要基于平均速率，有时则需要同时考虑瞬时速率和平均速率。 4.认识思路 考点 化学反应速率 1.基元反应与反应历程 概念 示例 基元 反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的[1] 每一步反应 称为基元反应[鲁科选必1] 2HI����������⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗� H2＋2I· 反应 历程 基元反应构成的[2] 反应序列 称为反应...
