高中化学高考精品备课教案：离子反应的实际应用VIP免费

物质及其变化 离子反应的实际应用（含答案） 课标要求 核心考点 五年考情 核心素养对接 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案 离子反应的 实际应用 2023 新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023 湖南，T7；2022 全国乙，T9；2022广东，T4、T18 1.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。 2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化 命题分析预测 1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。 2.预计2025 年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计 考点 离子反应的实际应用 离子检验的常见方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。 （1）沉淀法 离子 试剂 现象 离子方程式 Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液和稀HNO3 分别产生[1] 白 色沉淀（AgCl）、[2] 浅黄 色沉淀（AgBr）、[3] 黄 色沉淀（AgI） Ag＋＋Cl－������������� AgCl↓ Ag＋＋Br－������������� AgBr↓ Ag＋＋I－������������� AgI↓ SO42－ 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4] 白 色沉淀 Ba2＋＋SO42－������������� BaSO4↓ Fe2＋ NaOH 溶液 [5] 白 色沉淀→灰绿色沉淀→[6] 红褐 色沉淀 Fe2＋＋2OH－�������������Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O������������� 4Fe（OH）3 K3[Fe（CN）6] 溶液 生成[7] 蓝 色沉淀 Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋������������� KFe[Fe（CN）6]↓ Fe3＋ NaOH 溶液 产生[8] 红褐 色沉淀 Fe3＋＋3OH－�������������Fe（OH）3↓ Al3＋ NaOH 溶液 产生[9] 白 色沉淀，NaOH 溶液过量时沉淀[10] 溶解 Al3＋＋3OH－�������������Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH－���������...