第 3 节 氧化剂和还原剂第 1 学时 氧化还原反映【教材分析】 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反映（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反映是根据反映物在化学反映中的体现（元素的化合价有变化）而将反映物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为背面“化学反映的运用——原电池”奠定基础.【教学过程设计】教学目的知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反映2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反映的本质是电子转移3、理解氧化还原反映在日常生活、生产中的应用。过程与办法：1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反映2、通过氧化还原反映概念的教学，培养学生精确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反映概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生主动思维，激发学生学习化学的爱好和求知欲望。教学重点（1）认识并建立氧化还原反映的概念。（2）理解氧化还原反映的本质是电子转移。教学难点从化合价升降角度认识氧化还原反映以及氧化还原反映的本质高考考点运应氧化还原理论书写氧化还原反映方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算课型新授教具多媒体教法探究式教学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图媒 体 显示展示生活、生产中的有关氧化还原反映的图片电池放电，铁锈等。【引言】上述反映都是氧化还原反映，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反映，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反映。下面重要学习什么样的反映是氧化还原反映？氧化还原反映的实质是什么？认真观看，思考1、运用课本中精美 的插图，激发学生学习的爱好。2、阐明此节课要研究的问题。问 题 探究什么是氧化还原反映？思考判断氧化还原反映的根据建立以化合价变化为中心的知识体系交流研讨写出下列反映的化学方程式，标出各元素的化合价H2还原CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn 与 CuSO4溶液反映： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl 与 AgNO3溶液反映： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反映中的应用师 生 交流板书得出判断一种反映与否是氧化还原反映核...
