1 第七章 酸碱解离平衡 本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的p H 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标： 第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。20aHKc 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。20bOHKcOH 当 0400bcK 时，0bOHK c 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的p H 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液p H 值的计算： lgapHpK （c 酸/c 盐）；lgbpOHpK （C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解 1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐： WhaKKK；2.强酸弱碱盐：WhbKKK；3.弱酸弱碱盐：WhabKKK K 2：可以运用公式——211211ln()KHKRTT来解释升温促进水解的原因。 2 3 ：掌握单水解过程的计算——00WhaK cOHK cK ，00WhbK cHK cK 4;掌握双水解pH 值的计算：WabK KHK 第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212iiIb z 。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题 一 选择题 1.某弱酸HA 的Ka=2.0×10-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100ml，1.0mol/L的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（ ） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版 ) A .HA B.HB C.HC D.HD 3.pH=3 和pH=5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是（ ） A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0 4.已知 Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0 ...
