化学《高考专题辅导》专题检测卷(八)专题二第5讲电化学原理及应用(福建专用)VIP免费

专题检测卷(八)电化学原理及应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是()A.负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O====4OH-B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e-====2O2-C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3−¿¿D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32−¿¿2.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为Cl2+2e-====2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极4.(2013·新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-====Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5.(2013·厦门质检)“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是4H2O+4e-====2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是O2+4H++4e-====2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A6.(2013·泉州质检)右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动二、非选择题(本题包括4小题,共58分)7.(13分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连,氢气从(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的反应式为。(4)若在标准状况下,制得11.2L氢气,则生成硫酸的质量是,转移的电子数为。8.(13分)某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)(1)在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+移向烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为。该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流计是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：(2)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧;①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式。②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为___________________________________________________________________。(3)若第(2)小题中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电...