化学必修一第二章第二节离子反应导学案VIP专享VIP免费

化学必修1导学案黄晓琴第二节离子反应（导学案）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。【学习重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【预习导航】1、导体能够导电，是因为存在___________________________________。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？①盐酸、②NaOH溶液、③NaCl固体、④石墨、⑤蔗糖溶液、⑥K2SO4溶液、⑦酒精溶液、⑧铜、⑨NaCl溶液（1）能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。（2）能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的___________全部是__________的__________。6、酸、碱、盐的电离过程可以用____________________表示。7、预习中存在的疑问和困惑：【课堂导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【实验】物质导电性实验实验盐酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固体)醋酸溶液酒精酒精溶液溶质分类现象解释【归纳整理】1、电解质和非电解质1化学必修1导学案黄晓琴（1）电解质：在能导电的。（2）非电解质：在都不能导电的。【练习】1、判断下列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。（）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。（）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。（）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。（）E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。（）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。（）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaClSO③3H④2SO4⑤碳棒⑥KOHKOH⑦溶液⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩MgO⑾CO2NH⑿3⒀金刚石⒁硫⒂盐酸⒃HCl能导电的物质：电解质：非电解质：【归纳整理】2、判断电解质、非电解质的注意事项：①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质⑤非金属氧化物、氨气、大部分有机物为非电解质酸碱盐水金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物_________非金属氧化物NH3【思考】（1）为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？（2）物质发生电离需要什么条件？（3）是不是所有物质都能够电离？【归纳整理】3、电离（1）电离的定义:电解质在或时，的过程。2物质纯净物_________化合物______既不是电解质也不是非电解质化学必修1导学案黄晓琴（2）电离的条件：____________或________________。（3）注意事项：①电离是电解质导电的前提条件；②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。4、电离方程式（1）定义：用表示电解质电离的式子。如：NaCl=Na++Cl－HCl=H++Cl－【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“==”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：①硝酸②硫酸③氢氧化钠④氢氧化钡⑤硝酸银⑥氯化镁⑦硫酸铜⑧碳酸铵⑨碳酸氢钾⑩硫酸氢钠【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守守恒和守恒(电离方程式左右两边相等)；b、原子团。5、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸电解质电离时...