酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练1.若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中 pC(H2A)、pC(HA)pC(A2-)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A. pH=4 时，C(HA「)璀时 pH=1.3,所以心"j 如二活*ID-",故匚正确;根据图示时矢危台三宁=c(厅十)"尸駡肌-的水解常数=严“0-停,电离丈于水解」所以 WHA 的水濬滝呈酸性，故 D 错误。心 I.2.已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是心 +) A.溶液加水稀释，-；W：•：先增大后不变c(OH~ )*c(Af 2XO3)T2—B. 在 NaHXO3溶液中:，>1C. 向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)c(fiXO3-)切 LD. 实线 M 表示 pOH 与 11的变化关系【答案】B【解析】分析：A.溶液加水稀释，C(H+)XC(XO32-)/C(HXO3-)的值不变；B.在 NaHXO3溶液中，Jc(呼内)如％。〃)=[c(OH-)xc(HXO3-)xc(H2XO3)]-[c(H+)xc(XO32-)xc(HXO3-)]=Kh/Ka1，结合 pOH=2 计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中 c(H+)=c(OH-)进行分析；D.已知 pOH=-lgc(OH-)，则 pOH 越大，c(OH-)越小，当 pOH 较大时，溶液中的氢离子较多，则 c(H2XO3)较大，所以实线 M 表示 pOH 与 1 川":的变化关系；根据以上分析解答。详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 C(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw 不变,因此 c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，-：川円•:一直增大，A 错误；「丨""壮 C=C(_HXO3~)5—[c(OH-)xc(HXO3-)xc(H2XO3)]-[c(H+)xc(XO32-)xc(HXO3-)]=Kh/Ka1，根据图像当曲吗)=0 时，溶液的pOH=4,水解大于电离，溶液显碱性，所以 K/Ka1>1,即在 NaHXO3溶液中：4""心。产)>1,B 正确;向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=C(HXO3-)+2C(XO32-)+C(OH-),C 错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步...
