平衡转化率的计算VIP免费

平衡转化率的计算平衡转化率的计算用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。表达式：反应物A的平衡转化率：%100)(][)(%100)(00AcAAcAAAA的初始浓度的平衡浓度的初始浓度%100%100)(始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAA定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。解：CO+H2OH2+CO2初始0.020.0200变化xxxx平衡0.02-x0.02-xxxK=[x/(0.02-x)]2=9x/(0.02-x)=3解得x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100％=75％(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。练习1.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。（1）1.92（2）0.3mol/L（3）80%(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2、NO2的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？（1）2.25（2）60%练习2:已知某温度下反应:2NO2(g)N2O4(g)若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求（1）该温度下反应的浓度平衡常数。（2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时，NO2的转化率为多少。（1）1（2）61.3%（3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。初始浓度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L0.01000.01000.0100（A）0.004、0.00660%1200℃反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率初始浓度/mol·L-1平衡转化率/%[H2][CO2]a(H2)a(CO2)A0.01000.010060.060.0B0.01200.01005465C0.00800.01006653交流研讨1、提高一种反应物在反应物中的比例，可使另一种反应物的转化率升高，而本身的转化率降低。2、当两种反应物的物质的量之比等于系数之比时，二者的转化率相同。交流研讨结论三、反应条件对化学平衡的影响2NO2NO22(g)N(g)N22OO44(g)(g)H△H△==－－57.2kJ·mol57.2kJ·mol-1-1红棕色红棕色无色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中活动•探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色△H＝－57.2kJ.mol-12NO2NO22(g)N(g)N22OO44(g)(g)H△H△==－－57.2kJ·mol57.2kJ·mol-1-1红棕色无色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向活动·探究温度对化学平衡的影响正向正向升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。降温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移动方...