鸡蛋壳中钙和镁含量的测定VIP专享

鸡蛋壳中钙和镁含量的测定1. 前言鸡蛋壳中含有大量钙，主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁、铝等元素。鸡蛋壳中钙镁含量的测定方法有配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法和原子吸收法等，其中高锰酸钾滴定法步骤繁琐，原子吸收法测定条件较高，不易于学生掌握和操作，一般采用配位滴定法或酸碱滴定法，本实验采用相对平均偏差较小、精密度较高的配位滴定法进行测定。在进行定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的基本保证。本实验采用的预处理方法是直接酸溶法来测定蛋壳中钙、镁含量。同时， 为了保证分析结果的准确性，指示剂的添加量也是极为关键的一环，本实验在添加指示剂的过程中，设置了指示剂添加的适量与过量这一对照组，以研究指示剂添加过量对鸡蛋壳中钙和镁含量测定的值的影响。2. 摘要 处理鸡蛋壳样品时，采用了适合实验教学的简便方法直接酸溶法，并用相对平均偏差较小、精密度较高的 EDTA 配位滴定法测定鸡蛋壳样品中的钙、镁含量。设置对照组，以研究过量指示剂对鸡蛋壳样品中钙和镁含量测定的影响。3. 关键词鸡蛋壳；钙；镁；配位滴定法；指示剂4． 实验目的1．进一步巩固掌握配位滴定分析的方法与原理。2．进一步了解金属指示剂的变色原理和控制酸度的重要性。3．学习使用配位掩蔽排除干扰离子影响的方法。4．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。5． 实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3, 其次为 MgCO 3、蛋白质、色素以及少量的Fe 、Al 等元素。由于试样中含酸不溶物较少，故可用直接酸溶法，即用盐酸将其溶解制成试液。由配位滴定的原理和 EDTA与 Ca2+、Mg2+的配位滴定的条件稳定常数可知，取一份试样，在pH = 10 时，用铬黑 T 作指示剂， EDTA 标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量( 为使终点变化更敏锐，可用 K-B 指示剂，此时用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝绿色，即为终点) ，另取一份等量试样，加入NaOH溶液，调节溶液的酸度至pH=12? 13，此时 Mg2+生成氢氧化物沉淀而不再与EDTA 标准液反应，再以钙试剂作指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。由钙和镁的总量减去钙量即得镁量。当 pH=12 时Mg2++2OH -=Mg(OH) 2 Ca2++Y4-=CaY 2-而 PH=10 时Ca2++HY3-=CaY 2-+H+Mg 2++HY3-=MgY 2-+H +滴定时，鸡蛋壳中的Fe3+, Al3+等干扰离子可用三乙醇胺或酒石酸钾钠予以掩蔽。6． 实验设备电热恒...